在很多工廠里，總有這樣一個問題:明明用的是飽和蒸汽，可測量的溫度卻總是遠低于對應壓力對應的飽和溫度。這是為什么呢？儀器不準嗎？可能是儀器有問題，但也有另一種可能，就是儀器顯示的數(shù)值沒有錯，只是蒸汽中混入了大量空氣等不凝性氣體。

為什么，蒸汽和空氣混合后溫度也會降低？

我們可以換一種方式思考這個問題，這就涉及到道爾頓的分壓定律。

道爾頓分壓定律說了什么？理想氣體混合物的總壓力等于每一組分的氣體分壓之和。

根據(jù)道爾頓分壓定律，我們可以知道，如果飽和蒸汽與大量的空氣或其他不凝性氣體混合，那么它們就形成了混合氣體。測壓點能顯示的是混合氣體的壓力，高于飽和蒸汽的分壓。

因此，我們不能簡單地用測壓點顯示的壓力值來衡量蒸汽溫度。如果飽和蒸汽的分壓遠低于混合氣體的壓力，那么自然蒸汽溫度也遠低于壓力測點對應的蒸汽飽和溫度。

這個例子提醒我們，如果不能保證蒸汽品質(zhì)，就不能輕易利用測壓點顯示的壓力值來估算蒸汽溫度。更重要的是，注意提高蒸汽品質(zhì)，在管道的高、末端科學安裝排空閥。